DEVOIR 2 tr2-DE SCIENCES PHYSIQUES-LPP-25-26

Lycée Privé Prospérité 2025–2026 M. DIAKITE 2 nde C 3 heures 20/02/2026 DEVOIR DE SCIENCES PHYSIQUES Documents non autorisés. PHYSIQUE 10 pts Exercice 1 6 pts Soit le schéma ci-dessous, la barre peut tourner autour des axes $(O)$ et $(A)$. Données Masse de la barre : $m = 15 \text{ kg}$ Longueur $AB = \ell = 1 \text{ m}$ $OA = 20 \text{ cm}$ $g = 10 \text{ N.kg}^{-1}$ Questions Faire le bilan des forces appliquées à la barre et les représenter. Déterminer les intensités de toutes les forces appliquées à la barre. Schéma de la barre — référence : in2p.jpeg Exercice 2 4 pts Une barre rigide horizontale peut tourner librement autour d'un axe fixe horizontal passant par le point O. Le segment OA mesure 10 cm, soit 0,1 m. Le segment OB mesure 1 m. À l'extrémité B agit une force verticale dirigée vers le bas d'intensité $F_B = 500 \text{ N}$. À l'extrémité A agit une force verticale dirigée vers le haut d'intensité $F_A$ (inconnue). Au point O agit la réaction de l'axe, notée $R$ (inconnue). Données $g = 10 \text{ N/kg}$ Questions Déterminer l'intensité de la force $F_A$. Déterminer l'intensité de la réaction $R$ au niveau de l'axe O. Schéma de la barre — référence : inp3.png CHIMIE 10 pts Exercice 1 4,5 pts Reproduire puis compléter les trois dernières lignes du tableau ci-dessous. Masses molaires atomiques (en g/mol) : $M_H = 1$ ; $M_C = 12$ ; $M_N = 14$. Ammoniac (NH 3 ) Dioxyde de carbone (CO 2 ) Butane (C 4 H 10 ) Masse du gaz 2,05 g 3,728 g 5,6 g Masse moléculaire du gaz Nombre de moles Nombre de molécules Exercice 1 — Détermination de la formule brute de l'eugénol 5,5 pts Contexte L'eugénol est la molécule responsable de l'odeur caractéristique du clou de girofle. On cherche à déterminer sa formule brute de type $\text{C}_x\text{H}_y\text{O}_z$. Données expérimentales Masse molaire moléculaire : $M = 164 \text{ g/mol}$ Composition centésimale massique en carbone : $73,17\ \%$ Composition centésimale massique en hydrogène : $7,32\ \%$ Masses molaires atomiques en g/mol : $M(C) = 12$ ; $M(H) = 1$ ; $M(O) = 16$ Travail à faire Calculer le pourcentage massique d'oxygène présent dans cette molécule. Déterminer le nombre d'atomes de carbone $x$ présents dans une molécule d'eugénol. Déterminer le nombre d'atomes d'hydrogène $y$. En déduire le nombre d'atomes d'oxygène $z$. Écrire la formule brute finale de l'eugénol. Devoir de Sciences Physiques — 2 nde C — Lycée Privé Prospérité — M. DIAKITE — 2025–2026